【題目】由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH溶液反應的有
①-OH②-CH3③-COOH④
⑤-CHO
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點到
點，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.
點對應的溶液的體積為
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【題目】
通入足量
稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入
溶液，會產生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是
A.上述過程中，最終被還原的是
B.從上述過程中可以得出結論，氧化性：
稀
C.上述過程中，會產生一種無色無味的難溶于水的氣體
D.若通入的完全反應，則同溫同壓下，和逸出氣體的體積為3:2
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【題目】
是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質)為原料獲得。工藝流程如下：
已知:①
是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀
②已知
，
的
(1)Ni的原子序數為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結構式______。
(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。
(3)步驟②，向濾液I中加入適量
溶液的目的是除去Cu2+和
，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加
之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在
時，調
除去鐵，此時溶液中
__。
(5)濾液Ⅲ中溶質的主要成分是______，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極，純鎳作陰極
B.陽極發生還原反應，其電極反應式：
C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =
C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 
2H2↑+O2↑
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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