Question

下列說法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

Answer 1

A

解析試題分析：A、將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，二者反應，反應后混合液的成分為NaA、HA和NaCl,濃度均為0.05mol/L，存在NaA的水解平衡和HA的電離平衡，又混合后溶液顯堿性，則NaA的水解程度大于HA的電離程度，微粒濃度關系為c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)，正確；B、氨水中存在平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺+OH^-，加入適量的氯化銨晶體后，NH₄⁺濃度增大，平衡向左移動，OH^-濃度減小，pH減小，向氫氧化鈉溶液中加入適量的氯化銨晶體后，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，OH^-濃度減小，pH減小，錯誤；C、室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，所得混合液的pH=3，則酸過量，則混合液中C_（H+）=(0.001V_a -0.001V_b)/ (V_a+V_b )=0,0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，錯誤；D、由0.1mol/L NaHB溶液pH為4知，H₂B為弱酸，則NaHB溶液中存在HB^-的水解平衡和電離平衡：HB^-+H₂O H₂B +OH^-，HB^-H⁺+B^2-且電離程度大于水解程度，HB^-的電離和水解是微弱的，離子濃度關系為：c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)，錯誤。
考點：考查電解質溶液中微粒濃度大小比較、強酸強堿混合pH計算。