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某新型堿性可充電電池,能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH,以下說法錯誤的是(　　)

A．電池放電是化學能轉化成電能的過程

B．放電時正極反應為:Fe

+4H₂O+3e^-

Fe(OH)₃+5OH^-

C．充電時電池的負極接外電源的正極

D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

A選項符合原電池定義,正確;放電時正極反應是氧化劑得電子的反應,B選項正確;放電時,電池負極流出電子,而充電時應流入電子,接外電源負極,C選項錯;充電時,陰離子移向陽極,完成導電過程,D選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH₄⁺向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱

B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用Fe作電極電解處理含Cr₂

的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（）

A．燃料電池中若有1.6 g CH₄參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na₂SO₄

C．該燃料電池正極的電極反應式為:O₂+4e^-+2CO₂=2C

D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr₂

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有關說法正確的是( )

A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

B．放電過程中，Li^＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃膠體。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．X電極是負極，電極反應式為CH₄－8e^－＋4CO₃^2-=5CO₂＋2H₂O

B．鐵作陽極，失去電子生成Fe²^＋

C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D．污水中存在反應4Fe²^＋＋10H₂O＋O₂=4Fe（OH）₃↓＋8H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H₂）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH₃OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減小

E．平衡常數K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為：

B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為

C．若左池石墨電極產生44. 8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol

D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe²⁺與K₃[Fe(CN)₆]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯上一鋅片,而在右鐵棒中段聯上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間后,發現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化(如圖2)。下列關于各區變化情況的判斷,正確的是(　　)

A．甲區呈現藍色	B．乙區呈現紅色
C．戊區產生Cu²⁺離子	D．丁區產生Fe³⁺離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的______棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應式是________________________，乙池碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為_________。
③若乙池轉移0.02 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

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