【題目】（1）下面是某同學推導“1molNa 的質量在數值上等于 Na 的相對原子質量，單位取 g”的過 程，請你補充完整。（其中 m（Na 原子）表示一個 Na 原子的質量，m（12C）表示一個 12C原子的質量 ，Ar 表示 Na 的相對原子質量，NA 表示阿伏加德羅常數）
因為：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的質量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對 H2 的相對密度 20，則混合氣體中 CO2 的體積分數為_____，CO 的質量分數_______
（3）標準狀況下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若該溶液的密度為 ag/cm3，則其物質的量濃度為。將上述氨水全部轉化為 NH4CL，所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
【答案】6.02×1023m（12C）12g75％17.5％336000a/(22400+5712)mol/L 7.5L
【解析】
（1）因為m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以1molNa 原子的質量=（1/12）×6.02×1023×m (12C)Ar=(1/12)×12gAr=Ar g；綜上所述，本題答案是：6.02×1023m（12C）；12g。
（2）根據ρ1/ρ2=M1/M2=d（相對密度）可知，混合氣體的平均分子量=20×2=40；設CO2 和CO物質的量分別為x 、y，則（44x+28y）/（x+y）=40，解之得x=3，y=1；則混合氣體中 CO2 的體積分數為3/(3+1)×100%=75%；CO 的質量分數為（1×28）/(1×28+3×44)×100%=17.5％；因此本題答案是：75%；17.5％。
（3）氨水中氨的質量分數ω=(17×336/22.4)/(17×336/22.4+1000)×100%；根據公式c=
,帶入數值，c=1000×a×ω/17=336000a/(22400+5712)mol/L；n(NH3)=n（HCl），所以n（HCl）=n(NH3)=336/22.4=15mol，根據c=n/V可知，所需2mol/L 的鹽酸的體積V=15/2=7.5L；綜上所述，本題答案是：336000a/(22400+5712) mol/L，7.5L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數K＝2.5×107
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
Ⅰ．過氧化氫性質實驗
（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。
（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到達終點的現象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質量為40g
C. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量
D. H2SO4的摩爾質量為96g/mol
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【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，轉化關系如下圖:
已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩定結構，E能發生水解反應
請回答:
（1）A中官能團名稱________。
（2）有機物C的結構簡式________。
（3）B+D-F的化學方程式是________。
（4）已知
能按下圖方式進行裂解:
下列說法不正確的是________。
A.可用溴水區分和N
B.E和都可以使酸性KMnO4褪色
C.等質量的A和完全燃燒時的耗氧量相同
D.N(五元環)可能的結構有3種
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【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）壓縮體積：______________.
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【題目】下列關于平衡常數的說法正確的是
A. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B. 可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大
C. 可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度
D. 平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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