將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．可以收集到氯氣 L |
| B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87 |
C．NA可表示為 |
| D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
| A．NO2溶于水 | B．Na2O2溶于水 | C．Cl2溶于水 | D．CaO溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知氧化性：Cl2＞
＞Fe3＋＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是
| A．往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 |
| C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有 |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3＋生成 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
④H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 |
| B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1 |
| C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
| D．H2O作還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將a g鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個(gè)AlO2-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（ ）
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O42—將轉(zhuǎn)化為( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32— | D．SO42— |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的 ( )。
A． | B． | C． | D． |
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