Question

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L^一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室溫下，向0.0lmol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

Answer 1

C

試題分析：A、等濃度的NaOH和NH₄Cl反應，得到的NH₄⁺會發生水解，不相等，錯誤；B、根據濃度大小：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞ ＞c(OH^-）＞c(ClO^-），錯誤；C、NH₄HSO₄和NaOH按1:1混合時，溶液呈酸性，因此NaOH需要過量，正確；D、不能確定A、B離子的強弱，因此無法判斷，錯誤。