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【題目】在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（）

A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4

【答案】B

【解析】試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數目的分子，則根據n＝m/M可知，在分子數相同的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的質量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質量分別是28、64、44、16，所以質量最大的是SO2，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量；單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A. －Y kJ/mol B. －（5X－0.5Y）kJ/mol

C. －（10X－Y）kJ/mol D. ＋（10X－Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中點代表氫元素下列說法不正確的是( )

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比弱

B. 最簡單氣態氫化物的穩定性比小

C. 金屬性比弱

D. 原子半徑比大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質進行觀察和探究。下對說法中的現象和結論均正確的是

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有還原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有酸性
D	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，則決定氣體體積的因素主要為（）

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硝酸銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定，共進行了三次。據此，回答下列問題:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標準液)時，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數值，則測定結果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時，若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。