Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（     ）

A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA

D．標準狀況下，含有1mol硫原子的SO2 與SO3的混合物，其體積小于22.4L

Answer 1

D

解析試題分析：A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C₂H₆O可看出氫原子的物質的量為0.6mol.所以氫原子的總數為0.6N_A。正確。B．硫的氧化性較弱，只能把變價金屬Fe氧化成+2價。所以5.6 g鐵即0.1mol的與足量硫加熱充分反應轉移電子數為 0.2N_A。正確。C．二氧化錳加熱時只能和濃鹽酸發生反應。n(HCl)="0.05L" ×12 mol/L=0.6mol.所以反應進行到一定程度后，濃鹽酸變為稀鹽酸，這時反應就不再進行。所以轉移電子數小于0.3 N_A。錯誤。D．標準狀況下，SO₃呈固態。所以含有1mol硫原子的SO₂ 與SO₃的混合物，其體積小于22.4L。正確。
考點：考查關于物質的量的化學計算的知識。