Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。

請回答下列問題：

(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為___________。

(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。

(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。

Answer 1

【答案】

(1)Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；

(2)防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解

(3)①ADCB；品紅溶液；②裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁

(4)氯化鋇溶液、鹽酸

【解析】

試題分析：(1)裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能夠與硫化鈉在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫單質(zhì)，生成的硫有發(fā)生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；

(2)裝置B是安全瓶�？梢苑乐谷芤旱刮�；根據(jù)題意，若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3會分解，故答案為：防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解；

(3)碳酸鈉能夠與酸反應生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水檢驗，但由于混有二氧化硫，因此須用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，并檢驗，實驗裝置的連接順序依次為ADCB，裝置C中的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，因此選用的試劑為品紅溶液，故答案為：ADCB；品紅溶液；

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；

(4)根據(jù)題意，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液，若加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，過濾后，白色沉淀能夠被鹽酸溶解，放出的氣體能夠使品紅溶液褪色，證明固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸。