【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，且既不是電解質也不是非電解質的是
A. SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發生反應N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） 
A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
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【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
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【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
（1）圖中A的名稱是：_____________________________
（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數點后一位）．
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________
（5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】下列說法正確的是
A.從海帶中提取溴是工業上獲取溴的重要途徑
B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
C.工業上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
D.工業煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰
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