Question

（15分）現有A、B、C、D四種原子序數依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數是次外的三倍，C與A的最外層電子數相同，D與B是同主族元素�；�合物甲是由A、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產生�；�合物丙和丁都由B、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質量比丁大16。請回答下列問題。

（1）畫出C的原子結構示意圖           ，指出D在周期表中的位置                 。

（2）寫出丙和丁的化學式，丙        ，丁     。鑒別丙的陰離子的方法是            。

（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質溶液所組成的原電池，負極的電極反應式    。

（4）若用石墨為電極，在25⁰C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=      (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質量相差      g。

 

Answer 1

【答案】

見解析

【解析】判斷出A、B、C、D、E分別為H、O、Na、S、Cu，甲乙丙丁分別是氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、亞硫酸鈉，鑒別丙時，加適量的稀鹽酸，若無現象，加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，則含有SO₄^2-。

（3）中以Mg、Al為電極材料，以氫氧化鈉為電解質溶液所組成的原電池，負極是鋁，電極反應式是Al +4 OH^- —3e^_  =  AlO₂^-  +2 H₂O

（4）中陰極增重6.4g，反應生成0.1molCu,則轉移0.2mol電子，反應掉0.2mol OH^-，溶液中就有0.2mol氫離子，氫離子濃度為1mol/l, PH=0.

以銅作電極，電解乙的水溶液時候，當外電路通過0.2mol電子時陽極反應掉6.4g銅，陰極生成6.4g銅，質量相差12.8 g.