某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
（1）寫出化學(xué)式：A_________ E___________ L___________；
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________；
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)② ；G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是： ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由此可推知鈣長石的化學(xué)式為 ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是 和 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為 。
（2）用水洗滌時，如何證明S042-己除盡 。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（7分）現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽70g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學(xué)方程式表示） ；實驗中所需的化學(xué)儀器為 。
（2）引發(fā)實驗的操作方法為： 。
（3）實驗探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由 （理由用離子方程式說明）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：
(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。
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