甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
| A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1 |
| B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示 |
| C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ |
| B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定 |
| D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
吸熱反應(yīng)一定是( )。
| A．釋放能量 |
| B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 |
| C．貯存能量 |
| D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )。
| A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低 |
| B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 |
| C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑 |
| D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 鍵能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1查看答案和解析>>
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