【題目】在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（ �。�
A.有能量變化的都是化學變化
B.物質發生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖各裝置進行實驗能成功完成相應實驗的是
A. 圖1:證明非金屬性強弱：C＞Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵
C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A、稀鹽酸易有揮發性，反應產生的二氧化碳中含有氯化氫，能使硅酸鈉反應生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故無法證明非金屬性C＞Si，選項A錯誤；B、為防止制得的的氫氧化亞鐵被氧化，必須將滴管插到液面以下或在液面上加苯覆蓋以防止空氣中氧氣進入溶液氧化產生的氧化亞鐵，選項B錯誤；C、碘溶于苯中，利用沸點的不同蒸餾使苯分離出來并回收苯，實驗裝置及操作正確，選項C正確；D、制取和收集乙酸乙酯時必須用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯而不能用氫氧化鈉溶液，選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是（ ）
A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l
B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉移4mol電子
D. Na2S2O3既是氧化產物，又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O
B. 向c點溶液中滴加氨水,發生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓
C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料． 
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．
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【題目】如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） 
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) 
N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是____________________，產生該現象的原因是____________________________________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min內，v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變
c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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