Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式_____．

②在X極附近觀察到的現象是_____．檢驗Y電極反應產物的方法是_____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為_____；電子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y電極的材料是_____，電極反應式為_____．CuSO4溶液的濃度_____（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

Answer 1

【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑放出氣體，溶液變紅把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色還原反應Y　X粗銅Cu﹣2e﹣=Cu2+ 、Zn－2e－Zn2+、 Fe－2e－Fe2+略有減少

【解析】

（1）①用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極：2Cl－－2e－Cl2↑，陰極：2H+＋2e－H2↑，總反應為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；②X極為陰極，電極反應為：2H+＋2e－H2↑，電極附近氫氧極根離子濃度增大，堿性增強，附近觀察到的現象是放出氣體，溶液變紅；Y極為陽極，電極反應為：2Cl－－2e－Cl2↑，檢驗氯氣通常用濕潤的碘化鉀淀粉試紙來檢驗，故答案為：放出氣體，溶液變紅；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；

（2）①在電解池裝置中，X極與電源負極相連，為陰極，發(fā)生還原反應，電子流向為陽極經外電路到陰極，故為由Y到X，故答案為：還原反應、 Y、X；②在電解精煉銅的裝置中，粗銅為陽極，純銅為陰極，陽極反應為：Cu－2e－Cu2+，另外鋅、鐵較銅活潑，也參與放電，在Y極還會發(fā)生：Zn－2e－Zn2+、 Fe－2e－Fe2+，而在陰極只有Cu2+＋2e－Cu，由電荷可知CuSO4溶液的濃度略有減少，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+ 、Zn－2e－Zn2+、 Fe－2e－Fe2+；略有減少。