Question

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．銅是活性電極，作陽(yáng)極時(shí)銅失去電子生成銅離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)溶解生成的Fe2+要被氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故C正確；D．NaHS溶液呈堿性是因?yàn)镹aHS水解生成了氫氧根離子，HS-+H2O H3O++OH-+ S2-是電離方程式，故D錯(cuò)誤；故選C。