【題目】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：
O—O鍵 數(shù)據(jù) | O | O | O2 | O |
鍵長/10－12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能/kJ·mol－1 | x | y | z＝494 | w＝628 |
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>w>z>y>x。該規(guī)律性是( )
A. 成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B. 鍵長越短，鍵能越大
C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D. 成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。
（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí)，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率
_____，該反應(yīng)的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時(shí)，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對SO3的說法正確的是（ ）
A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似
C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體，同時(shí)得到澄清溶液甲。
②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀并不溶解，過濾沉淀，充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。
（1）在原溶液中一定存在的離子有_________________________________；一定不存在的離子有_____________________；不能確定是否存在的離子有___________。
（2）為了確定不能確定的離子是否存在，可以采取的方法為__________________________________。
（3）由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)
C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題:
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。
（4）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。
（5）將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:
回答下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。
（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）放置一段時(shí)間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:
編號 | 猜想 |
甲 | ______ |
乙 | _______ |
（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。
（5）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
（1）碳原子的價(jià)電子排布圖:_________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。
①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是______。
A.每個(gè)分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因______。
（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。
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