(11分)（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
| A．升高溫度 | B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離 | D．再充入1mol H2 |
消除CO的污染。請你判
斷是否可行并說出理由： ， 。 
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議： 。
（3）合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol－1；
CH4(g) ：△H=－890.3 kJ・mol－1 。
已知1mol H2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH3可用于制銨態氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯 性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(11分) （1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為： 。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由： ， 。
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l) 
2NH3(g)+ O2(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10-6 mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議： 。
（3）合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；
CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。
已知1mol H2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH3可用于制銨態氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯 性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。
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科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學B卷 題型：實驗題
(11分) （1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為： 。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由： ， 。
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③C、D (各 2分）
