【題目】下列現象或用途與濃硫酸的脫水性有關的是（ ）
A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B.濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
C.濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑
D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應
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【題目】X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數之和是41,X和T在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:
(1)5種元素的元素符號分別是X_______,Y_______,Z ,T ,V 。
(2)Y的原子結構示意圖是__________________。
(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為___________________。
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【題目】科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于
A.揭示了燃燒的本質B.開發了合成氨的生產工藝
C.提出了元素周期律D.提取了治瘧藥物青蒿素
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·
的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中
與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. M點和N點溶液中
的電離程度相同
B. Q點溶液中，
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：①
H=180.5kJ·
②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0—9min內的平均反應速率
=__________ mol·L-1·
（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為_________。
A.升高溫度 B.加入NO
C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18min時又達到平衡狀態，此時
的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=____________（保留兩位有效數字）。
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的轉化為HCOOH和
。已知常溫下0.1mol·
的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=__________。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。
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【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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