下列離子方程
式正確的是
A．在硫酸銅溶液中加入硫化鈉水溶液：Cu2+ ＋S2- +2H2O=== Cu(OH)2↓ ＋ H2S↑
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3 ＋ ClO－ === Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 4OH－ === Mg(OH)2 ↓＋ 2CO32－ ＋ 2H2O
D．氮化鎂加入過量稀鹽酸中：Mg3N2 ＋ 6H＋ === 3Mg2+ ＋ 2NH3↑
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三下學期二調考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱 。
|
溫度[來源:學§科§網] |
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網Z*X*X*K][來源:學_科_網Z_X_X_K] |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
|
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T2 |
|
0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
|
成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
|
Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
|
Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
|
SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
|
Mg2+ |
1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程
式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是:
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．當反應產生標準狀況下2.24 L O2 時，反應轉移的電子為0.1mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質與CO2類似)：SO2＋OH－===HSO3－
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸鈣 溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程
式的書寫正確的是
A．弱酸尼泊金酸(
)與碳酸氫鈉溶液反應
B．將0.01mol氯氣通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2＋+2Br－+3Cl2 = 2Fe3＋+6Cl－+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++ HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+ = BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
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