Question

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下，發生如下反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g )  △H＜0 ，

反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平  

均反應速率v(NH₃)為______mol/（L·min）。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（5）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2

Answer 1

（1）0.025 mol/(L·min) （3分） 

（2）a、c （2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

（3）向正反應方向（3分）； （4）（3分）如右圖：

（5）D  (3分)