(14分)（1）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ,R的相對原子質量為
（3）5molCO2的質量是_________；在標準狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數目約為____________________；所含氧原子的數目約為___________________。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
| 元素 | 信息 |
| A | 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B | B原子得一個電子后2p軌道全滿 |
| C | C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大 |
| D | D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數 |
| E | E＋和B－具有相同的電子層結構 |
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O(l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態C2 A4與足量O2反應生成C2和液態A2O的熱化學方程式為： ________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調研測試（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分)現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
| 元素 | 信息 |
| A | 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B | B原子得一個電子后2p軌道全滿 |
| C | C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大 |
| D | D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數 |
| E | E＋和B－ 具有相同的電子層結構 |
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高三上學期期中考試理綜化學試（解析版） 題型：填空題
(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①該反應的平衡常數表達式 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)
△H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省宣城市高三第二次調研測試（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分)現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
|
元素 |
信息 |
|
A |
元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
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B |
B原子得一個電子后2p軌道全滿 |
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C |
C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大 |
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D |
D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數 |
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E |
E＋和B－具有相同的電子層結構 |
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態C2 A4與足量O2反應生成C2和液態A2O的熱化學方程式為： ________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應溫度升高
D、縮小容器體積 E、加入某物質作催化劑 F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a = mol?L－1。
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。
②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是 （填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應是 。
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