下圖曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化情況，能以此曲線表示的反應是
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
“神七”登天譜寫了我國航天事業的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－52.7 kJ·mol－1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： 。
（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為： 。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發生反應：
4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
測得平衡時數據如下：
| 平衡時物質的量（mol） | n(NO) | n(H2O） |
| 溫度T1 | 1.6 | 2.4 |
| 溫度T2 | 1.2 | 1.8 |
=O2↑+2H2O，則陰極反應為 。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．溫度不變同時充入Ar | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應中n的值（ ）
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在A2＋3B2 = 2C的反應中，經過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為
| A．1秒 | B．1.5秒 | C．2秒 | D．2.5秒 |
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中，表示該反應速率最快的是（ ）
