Question

T °C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)

Answer 1

D

根據(jù)圖1可知，平衡時(shí)X、Y分別減少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式為3X(g) + Y(g) 2Z(g)，A不正確。前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)＝，B不正確。增加X的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。根據(jù)圖像2可知，溫度越高Z的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。