Question

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為         ；此時該反應的平衡常數K=          。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；放電時溶液中H⁺移向                      （填“正”或“負”）極。

Answer 1

（1）SiH₄（1分）    S^2-﹥  Na⁺ ﹥ Al³⁺ （共1分）
(2) （1分）
Na₂O₂+ S^2-+2 H₂O="=S+2" Na⁺+4OH^-    （2分）
(3)90% (1分)    2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₂ (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol^－1  （2分）
8100 （1分）
(4) N₂ + 6e^-+ 8H⁺==2NH₄⁺（2分） 正（1分）

解析