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復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L^-1的5種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（）

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O

C．CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN

D．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為

強

酸（填“強”或“弱”），理由是

0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離

．
（2）N點對應溶液中離子濃度由大到的順序為

c（A^-）=c（M⁺）＞c（H⁺）c（OH^-）

．
（3）若K點所對應的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=

0.005

mol?L^-1．
Ⅱ復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	10.3	11.1	11.3

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

C₆H₅O^-

，
（5）下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號），pH最大的是

③

（填編號）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：

復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色．該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為

反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強酸，堿為一元強堿

．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為

R^-

（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是

c e

（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。?

(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH：?

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是 (填編號)。?

A.CO₂+ H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃+ 2HClO?

B.CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO?

C.CO₂+ H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃+ C₆H₅OH?

D.CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃+ 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃+ C₆H₅OHNaHCO₃+ C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的

是 (填編號)，其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　　⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄?

(3)一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：?

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業上將石灰乳與苦鹵(主要溶質KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是（填編號）；pH最大的是（填編號）；

①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：。

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