Question

【題目】【全國省級聯考.東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

Answer 1

【答案】B

【解析】A 項， 根據電荷守恒KAl(SO4)2溶液中 c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-)，故A項錯誤；B項，向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，反應離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，所以c(CO32-)增大，故B項正確；C項，懸濁液中AgCl和AgBr均達到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgBr) =C(Ag+)c(Br-)，因為Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr) ，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C項錯誤；D項，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，常溫下根據電離常數 Ka=1.75×10-5和Ka= 可得：c(H+)=Ka=1.75×10-5>10-7，所以溶液顯酸性，故D項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。

【名師點評】：本題考查電解質溶液，涉及電荷守恒、與量有關的反應、沉淀溶解平衡和電離常數等知識，題目難度一般。注意與量有關的反應常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量 Ba(OH)2反應，把 Ba(OH)2前面化學計量數暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。