Question

（2012?房山區二模）已知由短周期元素組成的物質 A、B、C、D，具有如下反應關系：

（1）通常若A為黃綠色單質，B為無色液態化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學式是

HClO

．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變為紅棕色，則B的電子式是

．
（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，則A與B反應的化學方程式是

C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑

．
（4）若A為單質，B通常是無色液態化合物，灼燒D產生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②如B分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成B-O₂燃料電池．

其正極反應

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

；負極反應

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

．
③如B分子含有32個電子，B的電離方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析：（1）通常若A為黃綠色單質，應為Cl₂，B為無色液態化合物，應為H₂O，二者反應生成HCl和HClO；
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變為紅棕色，應為NH₃和O₂的反應；
（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，應為C和H₂O的反應，生成H₂和CO；
（4）若A為單質，灼燒D產生黃色火焰，說明含有鈉元素，B通常是無色液態化合物，如分子含有10個電子，應為H₂O，如分子含有18個電子，應為CH₃OH．

解答：解：（1）通常若A為黃綠色單質，應為Cl₂，B為無色液態化合物，應為H₂O，二者反應生成HCl和HClO，B為無色液態化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，應為HCl，
則D為HClO，故答案為：HClO；
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變為紅棕色，應為NH₃和O₂的反應，則B為NH₃，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，應為C和H₂O的反應，生成H₂和CO，反應的化學方程式為C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO↑+H₂↑；
（4）若A為單質，灼燒D產生黃色火焰，說明含有鈉元素，
①如B分子含有10個電子，應為H₂O，A與B反應為Na和H₂O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②如分子含有18個電子，應為CH₃OH，負極發生氧化反應，電極方程式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，正極發生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
③如B分子含有32個電子，應為CH₃COOH，為弱酸，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，涉及物質的性質、原電池原理以及弱電解質的電離等知識，注意根據物質的性質特點推斷物質的種類為解答該題的關鍵，題目難度中等．