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1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
B
合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，催化劑不能影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率。把生成物氨氣及時(shí)分離出來，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率。通過氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以越高原料的利用率，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，

⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。
②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）
A．平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C．平衡時(shí)乙中c(HI)比甲中的2倍大
D．反應(yīng)平衡時(shí),丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為０

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為
A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　
A．混合氣體的顏色不再變化　　B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          N2的轉(zhuǎn)化率為         
②在時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（       ）（填選項(xiàng)字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下圖是在時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）.已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是
A．藍(lán)色加深B．紅色加深C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色

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同步練習(xí)冊答案
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