【題目】某溫度下，質量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ �。�
A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）
D. 所得溶液的質量分數(shù)可表示為95 ρ/（1000c）
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【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點為134 ℃、沸點為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，②_____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產(chǎn)生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
（5）設計一個實驗證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。
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【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；
②Z的單質在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題：
（1）寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。
（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。
（3）U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。
（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_______。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。
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【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產(chǎn)物
①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中
具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是（ ）
A.無水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學性質穩(wěn)定，有毒，不易燃燒
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【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化
C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ 
BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O
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【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。
II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。
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