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將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?　　)

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

試題分析：甲圖示是原電池，鋅做負(fù)極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅰ，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ處變紅；乙圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化	B．SO只向PbO₂極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小	D．溶液的pH值不斷減小

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試判斷下列哪個(gè)裝置中燈泡會(huì)亮

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下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高	B．鋅是化學(xué)電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑	D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動(dòng)

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把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( )

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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某學(xué)生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的實(shí)驗(yàn)是

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可以將反應(yīng)Zn+Br₂ = ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
①Br₂ + 2e^－ = 2Br^— ②2Br^— - 2e^－ = Br₂ ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺ ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn
其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A．②和③　　

B．②和①

C．③和①

D．④和①

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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺ ="==" Zn²⁺ + Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )