【題目】下列實驗設計正確的是
A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO
C. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
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【題目】寫出下列離子反應方程式所對應的化學方程式
①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；
②H++OH-==H2O：_____________________。
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【題目】以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（ ）
A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)
B.250 mL 1 molL﹣1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)
C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應后的生成物分子數(shù)
D.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） 
A.裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 溶液中c（HClO）的大小關系：①處大于②處
B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）
C. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-==ClO-+H2O
D. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
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【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ）
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4min～8min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是
A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
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