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已知熱化學方程式(Q₁，Q₂均為正值)：C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有關上述反應的敘述錯誤的是（）

A．Q₁＜Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q₁ kJ熱量

D．1 mol CO₂氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續發展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是（）

A．大力研發新型有機溶劑替代水作為萃取劑

B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用

D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol^－1、1366．8 kJ·mol^－1，利用甲烷更“低碳”

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

物質	CH₄	C₂H₂	H₂
燃燒熱／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)