Question

【題目】發射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

根據蓋斯定律可知2×②-①即得到反應2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，答案選D。