Question

閱讀下列材料后，回答相應問題．
一個體重50Kg的健康人，含鐵2g．這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．（1）人體中經常進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化，A中Fe²⁺做

還原

劑，B中Fe³⁺做

氧化

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子．”這句話指出維生素C在這一反應中做

還原

劑，具有

還原

性．

Answer 1

分析：（1）含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為氧化劑；
（2）根據鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答．

解答：解：（1）在A中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則A中Fe²⁺做還原劑，在B中鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則B中Fe³⁺做氧化劑，故答案為：還原；氧化；       
（2）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現還原性，故答案為：還原；還原．

點評：本題屬于信息習題，考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價變化來分析是解答本題的關鍵，難度不大．