在FeO、Fe
2O
3和CaCO
3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56％，則CaCO
3的質(zhì)量分數(shù)可能是 （ ）
假設(shè)取100g混合物，則鐵的質(zhì)量為56g,若Fe全部轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO的質(zhì)量為72g；若Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為80g；則CaCO3的質(zhì)量就在20g～28g之間。即為答案B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。
（1）已知下列反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率 ；原因是 。
（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應(yīng)的離子方程式 ，則該碘酸鉀的純度為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將2體積的SO
2和1體積的Cl
2（同溫、同壓下）充分混合后，通入加有品紅溶液的氯化鋇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
| A．溶液褪色 | B．產(chǎn)生白色沉淀 |
| C．溶液不褪色 | D．產(chǎn)生黃色沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如，“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的
；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語。下列詞語中，同樣借用材料硬度來構(gòu)詞的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列變化規(guī)律中正確的是 （ ）
| A．金屬Na、Mg、A1溶沸點由高到低 |
| B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強 |
| C．H+、Li+、H－的半徑由小到大 |
| D．同濃度的甲酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀溶液的試劑是（ ）
| A．溴水 | B．新制Cu(OH)2 | C．FeCl3溶液 | D．Na2CO3溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
有①
O、
O、
O②H
2、D
2、T
2③石墨、金剛石④
H、
H、
H四組微粒或物質(zhì)．互為同位素的是（填序號）______；互為同素異形體的是（填序號）______；有①和④的微粒可組成______種相對分子質(zhì)量不同的三原子化合物．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
| A．Mg3N2 | B．Na2O2 | C．KO2 | D．CaC2 |
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