Question

【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，則下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物

C. 反應中共消耗鋅97.5 g D. 反應中共轉移電子3 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)＝0.1 mol·L-1，說明剩余稀硫酸是0.05mol。Zn和濃H2SO4反應生成SO2，隨著反應的進行，濃H2SO4的濃度降低，變成稀H2SO4，此時生成H2，方程式分別是Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，此時生成33.6L÷22.4L/mol＝1.5 mol氣體，則轉移電子為3 mol，消耗的Zn為1.5 mol，m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，根據硫原子守恒可知n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。A．氣體Y為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)＝1：4，A錯誤；B．由以上分析可知氣體Y為SO2和H2的混合物，B正確；C．根據以上分析可知反應中共消耗金屬Zn的質量是97.5g，C正確；D．根據以上分析可知反應中共轉移3mol電子，D正確，答案選A。