Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

（1）裝置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。

（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。

（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。

①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______________________。

②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

Answer 1

【答案】除去HNO3 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排盡空氣，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾 E→D→B D中通入氧氣后，氣體由無色變為紅棕色 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性

【解析】

（1）硝酸易揮發，所以裝置B的作用是除去HNO3；

（2）N元素化合價升高，必有O2參與，同時澄清石灰水變渾濁，有CO2生成，反應方程式為：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2；

（3）空氣中的氧氣能氧化NO，所以必須先排盡空氣，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾；

（4）由于NO2的液化溫度高，所以首先檢驗NO2，即先通過E，然后再通過D，最后需要有尾氣處理；

（5）如果有NO，則經過裝置E的冷卻后，進入D中的氣體，能和氧氣反應，生成紅棕色氣體；若氧氣過量，則進入B裝置的氣體全部是NO2；

（6）取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性。

Ⅰ.（1）硝酸易揮發，所以裝置B的作用是除去HNO3，故答案為：除去HNO3。

（2）N元素化合價升高，必有O2參與，同時澄清石灰水變渾濁，有CO2生成，則C中制備NaNO2的離子方程式為：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2，故答案為：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。

Ⅱ.（3）空氣中的氧氣能氧化NO，所以必須先排盡空氣，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾，故答案為：排盡空氣，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾。

（4）由于NO2的液化溫度高，所以首先檢驗NO2，即先通過E，然后再通過D，最后需要有尾氣處理，即連接順序是E→D→B，故答案為：E→D→B。

（5）①如果有NO，則經過裝置E的冷卻后，進入D中的氣體，能和氧氣反應，生成紅棕色氣體，即現象是D中通入氧氣，氣體由無色變為紅棕色，故答案為：D中通入氧氣，氣體由無色變為紅棕色。

②若氧氣過量，則進入B裝置的氣體全部是NO2，所以反應的方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，故答案為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。

Ⅲ.（6）取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性，故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性。