【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a中溶液褪色 | 氧化性：SO32-<I- |
B | b中無現象，加硫酸后產生淡黃色沉淀 | 硫酸將S2-氧化為硫單質 |
C | c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 | 亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡 |
D | d中產生白色沉淀 | Na2SO3溶液已變質 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是 （ ）
A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小
C. 單質R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體
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【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
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【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是
A.電子流從鐵棒經導線流入銅棒B.溶液逐步變為淺綠色
C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產生
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【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）
A.HCl電離產生H+和Cl﹣ ， 可判斷HCl分子中存在離子鍵
B.Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1：1
C.化學鍵是指使原子或離子相互結合的作用力
D.不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵
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【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
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