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下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是

A．Mg²^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄²^－	B．Ba²^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－
C．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－	D．Ca²^＋、Na^＋、Fe³^＋、CO₃²^－

B選項中，MnO₄^－有顏色；C選項中，有HCO₃^－，與題目所給定條件H⁺不能共存；D選項中，Ca²^＋與CO₃²^－不能共存，而且Fe³⁺有顏色。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子加入Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A．H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．K^＋、SiO₃²^－、Cl^－、NO₃^－
C．Na^＋、K^＋、NH₄⁺、NO₃^－	D．Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是(　　)

A．Na^＋、K^＋、Br^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－
C．ClO^－、I^－、K^＋、Na ^＋	D．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．水的離子積K_w隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．能自發進行的化學反應，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．當弱電解質電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態

D．K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH =1的無色溶液中，能大量共存的是：

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、MnO₄^-	D．NH₄⁺、H⁺、CH₃COO^-、 OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na^＋、Ba²^＋、SO₄^2-、I^－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba²^＋

B．I^－

C．Na^＋

D．SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．K⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為

1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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