日韩视频二区,国产精品久久久久久久久免费相片 ,亚洲精品9999

某硫酸廠廢氣廠SO₂的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是：

A．X可能含有2種鹽	B．a是SO₃
C．Y可能含(NH₄)₂SO₄	D．(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合價不可能為+7

試題分析：A.將含有SO₂的廢氣中通入氨水中，若氣體少量，發生反應：SO₂+2NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₄，若氣體足量，發生反應：SO₂+NH₃＋H₂O=NH₄HSO₄。故X可能含有2種鹽。正確。B.向X中加入過量的H₂SO₄會發生反應產生SO₂和NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄。SO₂氧化得到SO₃．SO₃被濃硫酸吸收得到硫酸。因此B錯誤，C正確。由于S原子的最外層電子數為6個，所以在(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合價不可能為+7。正確。₂的回收利用的工作原理的知識。

練習冊系列答案

步步高暑假作業高考復習方法策略黑龍江教育出版社系列答案

創新大課堂系列叢書假期作業系列答案

快樂暑假生活與作業系列答案

劍優教學假期專用年度總復習暑假系列答案

快樂假期培優銜接暑假電子科技大學出版社系列答案

新思維新世界新假期我的暑假我做主系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）化學小組同學依據化學反應Zn＋2H₂SO₄(濃)

ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(標準狀況)SO₂氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為          ；98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物質的量濃度是           ；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式                   ；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的      （填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是                                                 ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS₂)燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）該過程中能循環利用的物質為                   。
（2）寫出反應器中發生反應的離子方程式                     。
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338^oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400^oC～500^oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO₂能與BaCl₂溶液發生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發現C中沒有出現白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請填表說明另外的三處。

改進的操作或裝置(注明必要的試劑)	改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸	控制反應速率

（4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是 (填字母序號)。
a．NaOH溶液 b．H₂O₂溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO₄溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO₂的質量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式。當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學方程式。
（5）工業上常用Na₂CO₃溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應生成Na₂SO₄、N₂的離子方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某物質X能發生如下轉化：

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是

A．若X為N₂或NH₃（催化氧化），則A為硝酸

B．若X為S 或H₂S（完全燃燒），則A為硫酸

C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對一瓶Na₂SO₃固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比

B．Na₂SO₃已被氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑	Ca(OH)₂	NaOH
價格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法的優點是，缺點是。
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 (　　)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學