Question

（10分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴滴定時，將KMnO₄標準液裝在下圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本實驗滴定達到終點的標志是                                                  
⑶通過上述數據，計算出x=             。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會    

Answer 1

（10分）[每空2分]（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色（3）2  ①偏大  ②偏小）

（1）KMnO₄溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管甲
（2）由于KMnO₄溶液本身為紫色，故不需要使用指示劑，當最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現紫紅色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（3）由2MnO₄^－～5H₂C₂O₄可知，n(KMnO₄)=0.001mol，待測液中n(H₂C₂O₄)=0.0025mol，晶體中所含H₂C₂O₄為0.01mol；晶體所含結晶水的物質的量為，故晶體中n(H₂C₂O₄)：n(H₂O)=1：2，故x=2
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，將導致標準液的體積偏小，所計算出的H₂C₂O₄的量偏小，水的量偏大，則由此測得的x值會偏大
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，將導致標準液的體積偏大，所計算出的H₂C₂O₄的量偏大，水的量偏小，則由此測得的x值會偏小