【題目】在生物體內(nèi)含量極少，且必不可少的化學元素是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列方法制備膠體：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；③1 mol/L NaOH溶液滴
到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是( )
A．①② B．①③
C．② D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。
A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰
(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是： 。
(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。
(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。
(5)據(jù)圖3計算，當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：
回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為__________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為__________________。
（2）氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________，該反應中的氧化劑是(填化學式)_______________。
（3）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH－而釋放出水電離的H＋，這一變化的化學方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。
（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO
+2e－===PbSO4＋2H2O
C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池
B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化
D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動
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