Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

Answer 1

D

燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物（液態水）時所放出的熱量，故A錯；反應①的焓變大于0，為吸熱反應，故反應物總能量小于生成物的總能量；C項由題意可看出絕對錯誤；D項：由于液態甲醇的能量低，故它發生類似反應后的DH＞－192.9 kJ·mol-1，正確。