【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 用碳酸鈉治療胃酸過多
B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫
C. 把金屬鈉放入冷水中產生氣體
D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為
)
請回答下列問題:
(1)寫出B的電子式_________。
(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。
II.為測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素e的性質最穩定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體
C. 等質量的苯和苯乙烯(
)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。
①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。
Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。
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【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。
(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因__________________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________________，該溫度下，反應的平衡常數為_____________________(保留3位有效數字)。
(3) CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取，在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________________________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變
(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負極反應式: _____________________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 __________________L
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【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）寫出A2W2的電子式為____________。
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。
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