Question

將下列物質按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質的熔沸點順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H₂O的相對分子質量比H₂S小，但沸點卻高的原因          。
（4）某氣態團簇分子的分子結構如圖所示，其晶體的晶胞與CO₂晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。

Answer 1

（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）N＞O＞C；
（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高；
（4）AB或BA。

解析試題分析：（1）根據晶體類型的熔沸點的高低順序，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體中，離子半徑越小，熔沸點越高。所以四種物質熔沸點由高到低的順序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）同周期元素的第一電離能隨核電荷數增加而增大，但是氮原子的最外層電子為半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能最大，因此C、N、O三種元素的第一電離能N＞O＞C；
（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高；
（4）由晶胞中原子個數的計算方法得該晶胞中有8×1/8+6×1/2=4個A，有12×1/4+1=4個B，所以AB的原子個數比為1:1,分子式為AB或BA。
考點：考查物質熔沸點的比較，第一電離能的判斷，氫鍵的作用，由晶胞計算分子式