【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多
【答案】B
【解析】主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說(shuō)明元素分別位于IA、IVA、VA、VIA、IA。因?yàn)樵影霃組>Y、Z，所以M是第三周期的硫，相應(yīng)地Y、Z是第二周期的碳、氮。因?yàn)樵影霃絏<Y、Z，所以X是第一周期的氫。原子半徑R>M，R可為鈉。A.鈉的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉都含有離子鍵，故A正確；B.非金屬性Z>Y，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯(cuò)誤；C.硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；D.有機(jī)物比無(wú)機(jī)物種類(lèi)多得多，有機(jī)物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類(lèi)最多，故D正確。
小學(xué)奪冠AB卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2﹣ ， 現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是還原產(chǎn)物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正確的是（ ）
A.（1）（4）（5）（6）
B.（2）（3）（4）（5）
C.（1）（3）（5）（6）
D.（1）（2）（4）（6）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)） 。
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣) 
xC(氣)＋2D(氣)。經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)－1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)x值是____________。
(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。
(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_____________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f．恒容時(shí)體系壓強(qiáng)保持不變
（4）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________（用編號(hào)填寫(xiě)）。
A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C. 五種元素均為非金屬元素
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)
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