【題目】元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（ ）
A.相對原子質量和核外電子數
B.電子層數和最外層電子數
C.相對原子質量和最外層電子數
D.電子層數和次外層電子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是（ ） 
A.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
B.關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1） “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。
（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復燃。
①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；
②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應的離子方程式：____________________________；
③有氣體逸出，說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應的離子方程式________________________________。
（3） “提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為______________。
（4） “沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋
C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.1 mol NO中含有的原子數目為2NA
B.常溫下，22.4L氮氣含有的原子數目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數目為2NA
D.2.8 g硅單質與足量氧氣在高溫下完全反應時，硅原子失去的電子數目為2NA
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【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρgcm﹣1 ， 質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質的質量分數為ω= 
×100%
B.溶質的物質的量濃度c= 
mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
mol?L﹣1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
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