Question

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：A碳，B氧，C硅，D鈉．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．（用化學式表示，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數比為l：l的化合物中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，據此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，故A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，故答案為：碳、氧、硅、鈉；
（2）四種元素中在常溫常壓下有液態或氣態氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O＞C＞Si，故氫化物的穩定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，其電子式是，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，它的電子式是，由電子式可知Na₂O₂含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（4）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，如可以利用碳酸的酸性強于硅酸證明：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系，關鍵是正確推斷元素的種類，強化金屬性、非金屬性強弱的判斷依據，學會書寫電子式并能分析化學鍵的類型，考點比較全面，基礎性強，有利于學生復習回顧物質結構的相關知識，難度中等．