Question

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是

 

，電負(fù)性最大的是

 

．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是

 

（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是

 

．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，由元素在周期表中的相對位置可知，C為Al元素，故B為Na元素、D為S元素、A為F元素，E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族，則E為Ca元素，據(jù)此解答．

解答：解：已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，由元素在周期表中的相對位置可知，C為Al元素，故B為Na元素、D為S元素、A為F元素，E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族，則E為Ca元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能逐漸減小，金屬性越強(qiáng)電離能越小，故電離能F＞S＞Al＞Na＞Ca，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故F的電負(fù)性最大，故答案為：Ca；F；
（2）A和D的氫化物分別為HF、H₂S，HF分子間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)較高，故答案為：HF；HF分子間存在氫鍵；
（3）F和Ca組成離子化合物，晶胞中鈣離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心，晶胞中鈣離子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，氟離子均位于小正方體中心，晶胞中氟離子數(shù)目為8，故該化合物化學(xué)式為CaF₂，
故答案為：CaF₂．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素化合物推斷、電離能、電負(fù)性、氫鍵、晶胞計(jì)算等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，氫氧化鋁的性質(zhì)是推斷突破口．